Enthalpie ist ein Maß für die thermische Energie eines Systems. Sie wird oft als die „innere Energie“ eines Systems bezeichnet und umfasst sowohl die kinetische Energie (Bewegungsenergie) von Teilchen als auch die potentielle Energie (Energie aufgrund von Stellung und Anordnung der Teilchen). Die Enthalpie eines Systems wird oft als H bezeichnet und wird in Einheiten wie Joule (J) oder Kalorien (cal) gemessen.
In der Thermodynamik wird die Enthalpie häufig verwendet, um die Wärmeübertragung bei Prozessen zu beschreiben, die sich auf das Innere eines Systems auswirken, wie zum Beispiel beim Kochen oder Erwärmen von Flüssigkeiten. Sie wird auch verwendet, um die Energieänderungen bei chemischen Reaktionen und Phaseübergängen (z. B. beim Schmelzen oder Verdampfen von Stoffen) zu beschreiben.
Die Enthalpie kann durch die Integration der durch ein System fließenden Wärme in Bezug auf die Temperatur berechnet werden. Sie ist eine Funktion des Zustands des Systems und hängt daher von Variablen wie der Temperatur, dem Druck und der Masse ab. Die Enthalpieänderung (ΔH) eines Systems beschreibt die Änderung der Enthalpie während eines Prozesses und wird oft verwendet, um die Energieveränderungen während chemischen Reaktionen und Phaseübergängen zu beschreiben.